1.Подскажите пожалуста,можно ли добыть азотку пропусканием углекислого газа через раствор АС?Ведь теоретически это возможно.
CO2 + H2O = H2CO3;
H2CO3 + 2NH4NO3 = 2HNO3 + (NH4)2CO3;
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O.
И получаем чистую HNO3.
Возможно ли это практически?(вопрос для химиков)
2.С какими порциями ГМТД нужно работать,чтобы не оторвало пальци?(реальные сведенья)
| Комментарии посетителей:| | Magnus
H2C03 не существует, чисто гипотетическое представление=)
пропусканием углекислого газа через раствор нитрата аммония вы ничего не получите, увы, но химию надо знать лучше=) 06.11.07 20:57 Magnus
вот если подействовать SO3 на NH4NO3,
то уже возможность есть=)
а так, посудите сами, углекислый газ летает в воздухе и хапнув его, нитрат аммония сразу бы разложился, БРЕДъ =) 06.11.07 21:00 Magnus
Чтоб не оторвало пальцы, лучше вообще не работать с ВВ. 06.11.07 21:05 Magnus
а вообще, прежде чем такое писАть, проверяйте в ионной форме! 06.11.07 21:11 ()
Аматор, азотная кислота сильнее чем угольная, реакция тут сильно смещена в сторону образования АС. 06.11.07 21:49 Bes [Автозавод]
Да вы чего, с дуба упали? Как не заглянешь сюда, - всё хуже и хуже. КАК??? может H2CO3(слабейшая, нестойкая кислота) вытеснить сильную азотку из соли??? И SO3 там на ... не упал, да и много ли у тебя серного ангидрида? Вот серной кислотой залить просушенную селитру и отогнать азотку - то, что надо! (адресую тов. Аматору и Magnus'у, остальных прошу не ругать за написание прописных истин). 06.11.07 21:53 Magnus
ангидрид пойдет, проверено, с серной слишком все просто=) 06.11.07 22:03 Magnus
S+02=S02 (горение серы)
(на этой стадии моно и H2SO3 сделать) 2S02+02=2SO3(с помощью нехитрых способов, получаем в сухом виде)
S03 + NH4NO3 + H20= (NH4)2SO4 + HNO3( улетит, затем можно конденсировать)
и хуле тут вонять?  06.11.07 22:16 Змей Гориллыч
Таки я доебусь  . Магнус, ты уверен насчет серного ангидрида? В том плане, что для него (в том числе в виде олеума) в таких ситуациях более характерны реакции образования соответствующих нитраминов по типу RNH2*HNO3 + SO3 = RNHNO2 + H2SO4. Возможно и дальнейшее разложение нитрамина с образованием N2O, особенно при температурах выше комнатной. У тебя есть данные именно об образовании азотки в указанных условиях, или ты это просто по аналогии с серкой сказал? 06.11.07 22:19 Magnus
Как не печально, но ты прав!
Но правда, тоже несовсем!
Так как я имел ввиду растворение ангидрида в водичке, до получения к-ты, а потом уже действовать на порошок селитры=)  06.11.07 22:25 ()
Видимо имеется в виду и избыток воды, так что олеум тут всё-таки превратиться в серку. А если воды мало то думаю возможны и другие реакции. 06.11.07 22:26 Magnus
погодь, а радикал органический? 06.11.07 22:29 Magnus
Змей Гориллыч
а ты не врешь ли птица?
распиши ка без радикалов умник! 06.11.07 22:32 Magnus
Что ты называешь в данном случае нитроамином? селитру чтоль? 06.11.07 22:33 Bes [Автозавод]
Нет, Magnus, ты даешь!.. 2S02+02=2SO3! А в каких условиях эта реакция идет, в курсе?!
>с помощью нехитрых способов, получаем в сухом виде - пишешь так, будто получал, а междупрочим SO3 при н.у. - газ или летучая жидкость, дымит на воздухе, тянет влагу с образованием серки. И твои "нехитрые" приборы SO3 сожрет! Даже если получишь, хотя до этого 100% не дойдет. Но самое смешное не это! Для этого мега-синтеза полученный с таким трудом SO3 смешивается с водой! >S03 + NH4NO3 + H20= (NH4)2SO4 + HNO3 - В первой части будет ни что иное, как H2SO4+NH4NO3! Это, блин, все равно что из гексогена, получаемого с большими затратами, синтезировать стиральный порошок! 06.11.07 22:38 Magnus
R, R' - алкил или арил
и что ты Змей, мне голову морочишь?
Сиди химию учи=)  06.11.07 22:39 ()
Magnus, думаю всё таки олеум способен отнять воду у АС и что тогда получиться!? 06.11.07 22:39 Magnus
и хуле, все равно ведь правильно, технически конечно, нерационально! 06.11.07 22:40 ()
В качестве радикала возьми просто хотя бы -H. 06.11.07 22:41 Magnus
это уже будет не нитрамин!Учи матчасть 06.11.07 22:42 Magnus
Бля я конечно иногда ошибаюсь, но нитрат аммония не Нитрамин! Так что господа вы не правы=) 06.11.07 22:44 ()
Magnus, нафига нитрамин то. Это будет то про что ты и писал в начале NH4NO3. Да и реакция не будет отличаться сильно. 06.11.07 22:47 Magnus
вот именно, бля, включи мозг!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!
с NH4NO3 этого (реакции образования соответствующих нитраминов по типу RNH2*HNO3 + SO3 = RNHNO2 + H2SO4. Возможно и дальнейшее разложение нитрамина с образованием N2O, особенно при температурах выше комнатной)))) НЕ БУДЕТ!!!! 06.11.07 22:48 ()
Я вот думаю, что вполне возможна и такая реакция:
NH4NO3 + 2SO3 = 2H2SO4 + N2O
Между прочем сильно экзотермическая! 06.11.07 22:49 Magnus
а кинетику учел? 06.11.07 22:50 Magnus
такая реакция, у ха ха!=)))
а сера так и останется +6 ???? 06.11.07 22:53 Magnus
то ()
Знаком с уравнением Нернста?
посчитай ЭДС реакции=)))
06.11.07 22:55 Magnus
вот скажи, зачем ты споришь? если ты не уверен в том, что пишешь? 06.11.07 22:58 ()
Magnus, что тебя удивляет? В реакции: вода + оксид серы 6 сера тоже сохраняет степень окисления. 06.11.07 22:59 Змей Гориллыч
2 Magnus
1) Я не птица, я рептилий
2) R имелся в виду алкил или водород. Кстати для реакции образования нитрамина необязателен даже олеум, достаточно серки выше 90%. За аммиачку не скажу (отсюда и вопрос к тебе был), но нитраты аминов вступают в эту реакцию весьма успешно даже при низких температурах. Первичные нитрамины в серке нестойки, поэтому смесь долго не держат. В случае нитрамида NO2NH2, как соединения весьма нестойкого, идет быстрое разложение на N2O и H2O. Отсюда снижение выхода и концентрации азотки при получении из аммиачки.
3) Нитрамином я назвал алкилнитрамин RNHNO2 или в частном случае нитрамид NO2NH2. Селитра - она и в Африке нитрат.
Кстати, вопрос к тебе о продуктах аммиачки с SO3 остается в силе.
ЗЫ И не смей тут на меня орать, не таких видал. Четверокурсник мля. 06.11.07 22:59 Magnus
я на 2 курсе=) 06.11.07 23:01 Magnus
а хуле тут водород, с какой такой радости он тут радикалом может быть?
вы может учебник свой напишите, где такое возможно? 06.11.07 23:03 Magnus
УСТРОИЛИ ТУТ АНТИХИМИЮ  06.11.07 23:04 ()
Magnus, мне кажется что ты сам ни в чём не уверен.
Только 2-й курс. А я уже закончил универ.  06.11.07 23:07 Magnus
Кстати, Гориллыч, по твоей логике, нитрат аммония под действием S03 может разложиться до N20 и воды!=)
А это говорит о том, что химию, вы дорогой рептилия, не знаете и не понимаете должным образом=) 06.11.07 23:08 Magnus
2 ()
я за вас безумно рад.НЕ шибко вы правда химию знаете, очень это странно! 06.11.07 23:10 ()
Magnus, там могут быть и другие реакции, в том числе образование азотной кислоты, но и эта не исключается. 06.11.07 23:10 Magnus
()
не заметил твой пост!извини
напиши мне агрегатные состояния твоей реакции с образованием закиси азота!!!тогда может поверю! 06.11.07 23:12 Magnus
2 ()
Кстати, какой ты ВУЗ заканчивал? 06.11.07 23:20 Bes [НН]
Поддерживаю Гориллыча. При умеренном нагревании АС идет реакция: NH4NO3= N2O+ 2H2O. Вполне вероятно, что при действии SO3 пойдет именно эта реакция, с той лишь разницей, что вода будет связываться. При нагревании уж точно! А нитрамид там жить не будет. (если нужен - получайте гидролизом нитромочевины). И азотка там без воды не получится. Хе-хе! 06.11.07 23:23 Magnus
хорошо, я поверю, если скажешь в каких агрегатных состояниях брать селитру и ангидрид! 06.11.07 23:25 Змей Гориллыч
Нет. Это говорит о том, что некий рептилий, не будучи химиком по диплому, читал книжек и статей по химии значительно больше некоего второкурсника и даже в них вникал. И информации, которая содержится в памяти оного рептилия, второкурсник противопоставляет по большей части свои амбиции. Ну да ничего страшного, у него еще будет время унять юношеский пыл и начитаться умной литературы (весьма вероятно, даже больше, чем рептилий).
Теперь по фактам. Аммиачка в среде конц. серки и тем более олеума (насчет безводного SO3 - по прежнему вопрос к тебе) дает нитрамид. Как именно она его дает - через какую-то хитрую дегидратацию или через образование сульфаминки с последующим нитрованием - лично меня мало интересует. Правда, выделить нитрамид со сколько-нибудь заметным выходом там не получится - шибко уж он неустойчив в серке, особенно высоких концентраций. Затем от него отлетает еще одна вода, и остается N2O. Само собой, отщепленная вода по поверхности олеума плавать не будет, она свяжется в момент выделения или даже на одной из стадий реакции (еще раз повторюсь, что конкретные механизмы меня не интересуют). И что же тут, по твоему, нелогично? 06.11.07 23:26 Magnus
я поверю, ладно, просто скажите агрегат. состояние=) 06.11.07 23:28 Magnus
Если я докажу (хотя бы себе), что это возможно, то я буду не прав, и признаю истину за вами=) 06.11.07 23:29 Bes [НН]
Какое, в жопу, агрегатное состояние?! АС-кристаллы, SO3- жидкость, все придется делать в герметичной емкости с контролем давления, а если при н.у. не пойдет, еще и греть придется! Если все же надумаешь получать so3 - не траванись! ПДК 1мг/м3. И трубки резиновые все разъедает. Кстати, каким способом ты его хочешь получить? Мне просто интересно! 06.11.07 23:45 Magnuss
Вообщем я поступлю так!
Сейчас я выложу данный вопрос на химический портал МГУ, и посмотрим как правильно и что там скажут=)
Как будут результаты скажу=))) 07.11.07 00:00 Змей Гориллыч
2 Magnus
Я не юрист, вопросы правоты/неправоты меня мало волнуют. А вот если ты приведешь ссылку на конкретный источник, где описывается взаимодействие БЕЗВОДНОЙ аммиачки с БЕЗВОДНЫМ серным ангидридом, независимо от агрегатного состояния - я буду искренне благодарен. 07.11.07 00:02 Magnuss
2 Bes
не беси и не тупи!
Я имел ввиду с порошком или раствором селитры работать, кстати ангидрида это тоже касается! 07.11.07 00:02 Magnuss
видать на том форуме все спят, завтра дам ответ насчет наших размышлений!=) 07.11.07 00:05 Magnus
2 Змей Гориллыч
Нашел реакцию (наконец)
H2SO4 (безводная, SO3) + NH4NO3 (безводная)<=> HN03*H20 + N205 + NH4(HSO4).
07.11.07 00:27 Magnus
источник: Лидин, Молочко, Андреева
"Химические свойства неорганических веществ" 07.11.07 00:29 Змей Гориллыч
Мой дорогой Магнус! Ты хорошо себя чувствуешь? Уверен, что моногидрат азотки будет находиться в одной посудине с N2O5? Уверен, что реакция будет обратима, именно как ты нарисовал? Если да, то прими мои соболезнования. Плюс ко всему - Лидин&Молочко на серьезный источник ну никак не тянет. Потрудись найти ссылку на статью или хотя бы монографию/справочник. Учебниками для средней школы, тем более писаными за последние 15 лет, я не интересуюсь (сам таких двадцать штук написать могу). 07.11.07 04:10 Змей Гориллыч
Кстати насчет моих учебников. Почитай на досуге дедушку Фойера (двухтомник). Лучше него по этой теме мало кто писал 07.11.07 04:54 ()
Magnus, ты спрашивал, я отвечаю:
Засыпь аммиачку в жидкий олемум, отбегай, смесь сильно разогрееется и из неё повалит практически весь спектр оксидов азота, вместе с парами азотной кислоты.
Могу и реакции написать, если надо. Чуть позже.
Дай ссылочку на химический форум МГУ. 07.11.07 11:50 ()
Вот первая реакция, без промежуточных продуктов:
NH4NO3 + 2SO3 = 2H2SO4 + N2O + 389 кДж (энергию по теплоте образования посчитал)
Заметим, что она сильно экзотермична и продукт в правой части - газ, который удаляется из зоны реакции!
Вот вторая реакция (подробнее):
NH4NO3 + H2SO4 = (NH4)HSO4 + HNO3
2NH4NO3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 + 2HNO3
Лишь только часть азотной кислоты успеет покинуть зону реакции. Эта реакция могла бы быть главной, если бы было больше воды, но у нас олеум!
Потом происходит вот что:
2HNO3 + SO3 = H2SO4 + N2O5
Этот оксид азота почти сразу же разлагается:
2N2O5 = 4NO2 + O2
В растворе присутствует димер: N2O4
Далее так же происходят реакции (уже гораздо меньше):
2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2
Азотистая кислота сразу же разлагается:
2HNO2 + SO3 = H2SO4 + N2O3
Этот оксид азота неустойчив и тоже разлагается.
2N2O3 = 4NO + O2
Также идут реакции NO2 с серной кислотой до образования (NO)HSO4 (тоже кислота):
4NO2 + 4H2SO4 = 2H2O + 4(NO)HSO4 + O2 (вроде бы так, не уверен)
Я думаю что может образовываться и H2SO5 (пероксомоносерная), надсерная и другие кислоты. 07.11.07 14:01 Змей Гориллыч
2 ()
Диаммоний-сульфата там не будет. По крайней мере, не должно быть - азотка как кислота сильнее гидросульфат-иона. Азотистая кислота с SO3 будет давать нитрозилсерную, точнее гидросульфат нитрозония. N2O3 не будет отщеплять кислород, он диссоциирует на смесь NO и NO2. NO2 с серкой будет давать скорее смесь азотки и гидросульфата нитрозония. В образование пероксикислот верится слабо - для них надо что-то посильнее, типа УФ или электролиза. А с остальным вроде согласен 07.11.07 14:44 ()
Змей Гориллыч, продукты также зависят от количества воды, N2O3 может распадаться по двум сценариям, на NO и NO2, так и по другому (меня мучила совесть, что я забыл написать про этот распад), соли нитрозиния тоже возможны, забыл, но это уже малости, так же как и редкие кислоты на основе серы.
Думаю, главнй выход по газам будет:
N2O, NO2, HNO3, O2, и чуть меньше NO, а в растворе много чего может присутствовать. 07.11.07 16:39 Змей Гориллыч
Моя имха. Как ты и написал, будет N2O. Будет гидросульфат аммония, который в олеуме возможно будет превращаться в сульфаминку. Среднего сульфата аммония там не будет, по крайней мере пока будет непрореагировавшая серка и азотка. Взаимодействие выделившейся азотки с олеумом, содержащим SO3, не будет давать N2O5. Все будет гораздо интереснее: азотка зацепит молекулу SO3, а затем еще одну. Результат - кислый пиросульфат нитрония (КПН), NO2HS2O7. Кстати КПН, как и другие соли нитрония, является одним из сильнейших нитрующих агентов. Он, как и собственно серно-азотная смесь, может взаимодействовать с сульфаминкой с образованием N2O (через промежуточное образование нитрамида). В результате разогрева азотка может разлагаться с выделением NO2. Дальнейшее отщепление кислорода до NO крайне сомнительно, не для того NO так быстро хавает кислород, чтоб легко отдавать. NO2 будет взаимодействовать с серкой, как уже было сказано. Гидросульфат нитрозония - сильный нитрозирующий агент. При наличии в смеси сульфаминки или ионов аммония он будет разлагать их с образованием N2.
Таким образом: основными продуктами будут H2SO4 (засчет присоединения серным ангидридом воды), N2O, в меньших количествах N2, NO2, пары азотки, кислорода не будет или будет очень мало. Гидросульфат аммония и азотка в растворе останутся в сколько-нибудь заметных количествах только при недостатке SO3. Других стабильных (т.е. оставшихся после завершения реакции) продуктов не будет. Примерно так. 08.11.07 08:45 ()
Кислород всё-таки будет, если будет азот! Кстати, его то я и забыл упомянуть, вообще реакций там конечно много, всех всё равно не напишешь. На счёт N2O5, то я же написал что он сразу же разложится, просто хотел подробнее расписать шаги реакции. Присоединённые как комплекс молекулы не писал. По продуктам то всё равно у нас почти одинакого.
А где Magnus? 08.11.07 12:48 Змей Гориллыч
Дополню . Кислород таки будет, но в результате распада азотки, а не NO2. N2O5 там не будет по той причине, что он фактически явлется нитратом нитрония. Серка как более сильная кислота просто не даст азотке зацепить катион. То есть нитроний там может быть только в виде сульфатов и пиросульфатов. КПН термически более стоек, но его среди продуктов не будет по банальной причине: выделяющаяся при реакциях вода будет разбавлять смесь, и он гидролизуется (вообще, мы тут уже плавно выходим на другую архиинтересную тему - соли нитрония и нитрозония).
Магнус, судя по продолжительному молчанию, высунул язык и старательно конспектирует  08.11.07 17:01 Magnus
У меня инет, раз через раз...
Сейчас обсудим 08.11.07 19:07 Magnus
Вот, что ответили на химфоруме МГУ!
1)Сульфат0
Форум Пиротека www.pirotek.info
Назад на Пиротек
www.pirotek.info
Пиротек Форум
Добавить запись || Поиск || Правила
Всего сообщений: 2018. Показано 14 сообщений с 1067 по 1080
Страницы: << [ 1] ... [ 63] [ 64] [ 65] [ 66] [ 67] [ 68] [ 69] [ 70] [ 71] [ 72] [ 73] ... [ 145] >>
| 1080
| Имя: A_N | 3 августа 2007г. в 13:28
| | Город: ер
| |
|
|
| петоэратрит запрешон в продаже или не
| Комментарии посетителей:| | ФхФ http://explodder.narod.ru/books.html
Точно не скажу, но по Чувурину это тоже должнобыть подропечный ГНК. 03.08.07 15:04 Wishmaster
не запрещен... а чего его запрещать то? это же не ВВ, и не прекурсор. Для производства пентафталевый эмалей его юзают кому- не лень , наверное. Он дешевый. около доллара за кило если оптом брать. 03.08.07 16:01 |
| |
| 1079
| Имя: криворукий | 3 августа 2007г. в 15:51
| |
| |
|
|
| уважаемые пиротехники,подскажите какой детон нужен нля сплава метиламиннитрат-аммиачка 1:1 и скока оно хранится.плиииз.
| |
| |
| 1078
| Имя: взрыво-техник=) | 3 августа 2007г. в 14:06
| | Email: nupoman@mail.ru | Город: Севастополь
| |
|
|
Привет всем!Я тут на днях делал хлорат натрия , итак я растворил 300 гр NaCl в 700 гр воды и залил всё это в литровую банку .Держал всё это под электролизом 40 часов , но каждую ночь вырубал (родители неразрешали ночью держать врублёным).Сила тока была 25 ампер и 5 вольт , раствор нагревался дето до 60 градусов .Но када я всё это отфильтровал от графита , прокипятил , выпал осадок , я его высушил и поджок=г , и нехира , ну я думаю надо смешать тада с чемто , значит взял и смешал с сахаром , поджог опять нехера тока сахар плавится , но она же должна была вспыхнуть, потом , нечё непонявщий растворил всё это в воде и кипятил с раствором KCl чтобы получилось KClO3 , после кипячения я это всё охадил в морозильнике и осадок отфильтровал , и опять нехера негорит .Люди обьясните что я зделал неправельно Юа то я тут на всё это дох денег потратил , а толка ноль 
| |
| |
| 1077
| Имя: MygA3BOH | 3 августа 2007г. в 11:20
| |
| |
|
| |
| 1076
| Имя: zzzлобный химарез | 3 августа 2007г. в 13:31
| |
| |
|
|
ктонибудь пробовал отделять фосфорный ангидрид от удобрения суперфосфат??? если да то подскажите как 
| |
| |
| 1075
| Имя: zzzлобный химарез | 3 августа 2007г. в 13:01
| |
| |
|
|
а ортофосфорная кислота и полифосфорная это одно и тоже? H3PO4 
| |
| |
| 1074
| Имя: грот | 31 июля 2007г. в 21:18
| | Город: саратов
| |
|
|
| Парни!У меня такой вопрос-сделал я недавно смесь состава 87.5/2.5/10 АС/ал.пудра/сахар.Все забацал в банку из под кофе(банка 200грамовая).Поместилось незнаю почему 250грамм.Обмотал ее скочем в 10 слоев.Детон-5куб. шприц с КИСОЙ.Привязал к дереву,поджег фитиль и спешно удалился.Через некоторое время я услышал взрыв-но гораздоооо слабее чем я ожидал.Когда я подошел к месту взрыва я увидел что сдетонировала тока КИСА а основной заряд нет!!!Банка превратилась в «цветок»,заряд разбросало в разные стороны и всё!!!В чем причина?????????
| Комментарии посетителей:| | контуженный [email] [саранск]
У меня такая-же фигня была ,наверное селитра воды из воздуха насосалась 31.07.07 21:40 Fugasuk [email] [Ярославль]
У меня теже грабли были причем были засняты на камеру ПРИЧИН может быть несколько:1)Действительно селитра могла набраться влаги из воздуха и тогда ужо ее никаким детоном не заведешь но это если влажность воздуха более 2% я например смешиваю перемалываю селитру на кухне сразу после сушки не выключая духовки.НЕ ПРЕБРЕГАЙТЕ ПРОЦЕССОМ СУШКИ!2)Я чтобы завести 200гр аммонала брал 10гр кисы и все работает)))3)Банка со смесью должнабыть герметична это приветствуется . Может я конечно того но я храню шашкм аммонала с вставлеными детонами потомушто пока один раз вставлял зимой на морозе смесь набралась влаги и я тока покрасил снег серебрянкой) УДАЧИ 01.08.07 18:26 Доктор [email]
Fugasuk, зачем же ты рискуещь, просто доработай конструктивно своё ВУ (селитра и серебрянка смешивается прямо в целофановом мешке, этот мешок завязывается и укладывается в корпус, герметичность стопроцентная). и ещё, ребята, попробуйте для АСВВ использовать детонаторы из ГМТД а не из КИСЫ, разницу увидете сами. 01.08.07 18:58 грот [саратов]
ГМТД конечно лучше,но сделать его сложнее чем КИСУ-вся беда в том, что я немогу достать 30% перекись.  01.08.07 20:14 erste
По моим сведениям сдетонировать можно даже непросушенную ас. Можно попробовать добавить в сам аммонал кисы. Или сделать промежуточный детонатор. Или детонатор помощнее. 01.08.07 20:32 Fugasuk [email] [Ярославль]
Не знаю может и можно.Грот у меня такая же беда была с перекисью пока не познакомился с очень симпотичной парекмахершей пользы вагон ужо как 2 года бесплатно стрегусь, нет перебоя с перекисью ну и конечно секс))) Так что заводите знакомства)   01.08.07 21:23 Wishmaster
во.. это пример достойный подражания всем - как приятное совместить с полезным. Учитесь.... 01.08.07 21:34 грот [саратов]
Да,только незабывайте что годков то мне всего 15!!!Какие тут знакомства? 02.08.07 16:06 Wishmaster
это ли не Вандал ли мне какие- то данные приводил, что по статистике х..й у 15 летних лучше и дольше стоит, чем у 30 летних и тем более старше. если хочешь - этот самый аргумент можешь привести ,так невзначай при знакомстве с какой- нибудь парикмахершей. 02.08.07 16:14 грот [саратов]
Может и дольше-но гдеж мне нормальную парихмахиршу найти-даже если и есть подходящие, то у них есть парни,а если есть парни то невидать мне перекиси как своих ушей.P.S/ хотя я думаю что ты написал чушь, 02.08.07 21:30 Wishmaster
чего я пишу - не всегда следует воспринимать всерьез, чего и пошутить уже нельзя что-ли? вот как ты пишешь - уже твой возраст выдает. Ну найдешь ты перекись,сделаешь кису, подорвешься потом( вероятность велика) и потом, валяясь на больничной койке в страшных мучениях искалеченный сам себе скажешь- а лучше бы я ее и не находил... и такое бывает. 02.08.07 21:47 MygA3BOH
парень не шкаф - подвинется... но из-за перекиси напрягаться вообще-то не стоит, поймите наконец - пероксиды для ньюбов! так что переходите на новый уровень чуваки  03.08.07 10:15 MygA3BOH
вообще-то я допускаю использование например gmtd в кач-ве детонов (если нет азида, или возможности его синтезировать).
НО ИСКЛЮЧИТЕЛЬНО ДЛЯ ДЕТОНОВ, зачем тогда вам 10л перекиси, 0.5л бутылки хватит на очень долгое время. 03.08.07 10:18 грот [саратов]
Да, конечно знаний у меня по сравнению с вами несравнить,это я и сам знаю,но я думаю что когда вы были такого возраста как и я у вас их было тоже немного-все прихдит со временем! 03.08.07 12:36 |
| |
| 1073
| Имя: Хлоратор | 1 августа 2007г. в 14:17
| | Email: i00519@yandex.ru | Город: Москва
| |
|
|
| Всем здарова! Подскажите магазин химреактивов в столице, а то 6 обзвонил - и нигде частным лицам не продают, блин, жмоды. А еще хочу спросить насчет взрывчатых характеристик (а именно скорости детонации и мощнотси, во скоко раз слабее тола) такой смеси: 88% бертолетовой соли + 10,3% древ.угля + 5,5% серы. Такую мешанину использую вместо чер. пор. уже года три, хотелось бы узнать мнение пироспециалистов насчет этой смесюги
| Комментарии посетителей:| | Maxim
Сложил я все проценты и получил почему то сумму 103.8%
Это просто смесь двух пиросоставов: бертолетова соль + сера, и бертолетова соль + уголь. Присутствие всех трёх компонентов, как в чёртом порохе, тут ненужно. Хотя может быть полезен тот факт что у серы и угля разные температуры воспламенения.
В реакции происходит вот что: бертолетова соль просто разлагается до KCl и O2, (сера присоединиться к калию как в ЧП тут не сможет), сера и уголь просто горят в этом кислороде.
Сейчас посчитал молярные доли бертолетовой соли, то столько она даст кислорода и молярные доли серы и угля и сколько им нужно кислорода, получилось почти сбалансировано. Всётаки проценты у тебя какие то странные.
Вот что происходит в твоём порохе:
2KClO3 + 3C = 2KCl + 3CO2
2KClO3 + 3S = 2KCl + 3SO2
Вместе:
2KClO3 + (3 - x)C + (x)S = 2KCl + (3 - x)CO2 + (x)SO2
(x принимает вещественные значения от 0 до 3)
Вообще угля я бы взял больше, потому что он горит выделяя больше тепла, чем сера.
бертолетовой соли = 61/(70+5*x)
угля = (9-3*x)/(70+5*x)
серы = 8*x/(70+5*x)
Сделаем так чтобы молей угля было в пять раз больше (почему пять? это интуиция подсказывает)
(3-x)=5x, x=3/6=1/2
И получим такой состав:
Бертолетова соль 84.14%
Уголь: 10.35%
Сера: 5.51%
Что соответстует такой общей реакции:
4KClO3 + 5C + S = 4KCl + 5CO2 + SO2
Видимо это и есть твой порох.
Когда делаешь то просто порошки хорошо смешиваешь? Или промачиваешь водой чтобы уголь хорошо пропитался бертолетовой солью и потом сушишь? (ну как в ЧП делают)
02.08.07 10:02 Wishmaster
можно любые пропорции брать - главное баланс кислородый к нулю свести. А вот скорость горения конечно разная будет у всех составах. 02.08.07 11:50 Maxim
Специально для Хлоратора. 03.08.07 00:45 Maxim
Кстати, откуда такой состав? Не пробовал ещё уменьшить количество серы? Пропитываешь ли водой и сушишь или так просто смешиваешь? Уголь на что то другое заменять? На уротропин например? 03.08.07 00:51 |
| |
| 1072
| Имя: Wishmaster | 2 августа 2007г. в 16:08
| |
| |
|
|
| уважаемый тов. Констант! вы нам можете внятно объяснить, почему порой комменты пропадают. это конечно мелочь, но все же не приятно....
| Комментарии посетителей:| | erste
нужен кошерный форум(wakaba скажем), а не эта гадость. =) 02.08.07 18:48 К0нстант [email] http://www.pirotek.ru
Феномен пропажи сообщений действительно тут присутствует. Почему, как и зачем оно надо я никаких сведений не имею. Просто полтергейст какой-то, ыксфаилс - "Truth is out here" ( або Icтина за гранями досяжного" ). 03.08.07 00:22 |
| |
| 1071
| Имя: Maxim | 2 августа 2007г. в 17:15
| |
| |
|
|
Подскажите какое нибудь органическое (состоящее из атомов H,C, немного N и возможно совсем немного O) (или неорганичесоке) вещество, котрое при горении потребляя такое же количество кислорода давало бы больше тепла чем уголь.
Вещество должно быть трёрдым, стабильным и не гигроскопичным.
Может уротропин подходит? Что ещё есть?
| Комментарии посетителей:| | Nitraptor [Минск]
ели тепла надо возьми магний, алюминий... 02.08.07 17:35 Maxim
Нет нет, металлы не подходят. 02.08.07 18:20 Maxim
Уротропин (CH2)6N4:
(CH2)6N4 + 9O2 = 6CO2 + 6H2O + 2N2 + 4220 КДж
Углерод:
C+O2 = CO2 + 408 КДж (если правильно помню)
Получается что уротропин лучше чем углерод в смысле топлива. Потому что на один моль потребляемого кислорода он даёт больше теплоты при сгорании. 4220 / 9 = 469 что больше чем 408 у углерода (угля). Кроме того он даёт больше газов чем углерод на один моль кислорода в 1.55 раза!
Уротропин не гигроскопичен! Он может конечно образовывать моногидрат, присоединив всего лишь одну молекулу воды, но только при температуре до +14 градусов цельсия, выше моногидрат уже распадается.
При темпераруре где то 260-280 градусов уротропин возгоняется, а при темппературе за 300 уже разлагается. Само вещество стабильное.
ЧТО ЕСЛИ ЗАМЕНИТЬ УГОЛЬ В ЧЁРНОМ ПОРОХЕ НА УРОТРОПИН?
Какого его соседство с KNO3 (калиевой селитрой) и S (серой)?
Кто нибудь так делал?
02.08.07 22:03 Wishmaster
может уголь и можно заменить на уротропин - но это уже не будет состав, по свойствам похожий на ЧП. А так пожалуйста - мешай на здоровье окислитель с восстановителем.В инете полно таких составов валяется, жизни не хватит, чтобы все реально испытать. 02.08.07 23:28 Maxim
Почему состав не будет по свойствам похожим на чёрный порох? Почему так думаешь? 03.08.07 00:07 |
| |
| 1070
| Имя: Maxim | 2 августа 2007г. в 16:35
| |
| |
|
|
Изменённый серебристый порох.
Кто нибудь делал по такой реакции:
KMnO4 + Al + C + S = KAlO2 + MnS + CO2
Марганцовка: 69%
Алюминий: 11.8%
Уголь: 5.2%
Сера: 14%
?
| Комментарии посетителей:| | Maxim
Напишите хоть кто нибудь что нибудь на мой вопрос? Вообще что знаете на счёт стабильности смеси перманганата калия и алюминиевой пыли (с нитратами щелочных металлов не всё чисто как оказалось) 02.08.07 22:01 Wishmaster
одно время я юзал для флэшов смесюгу ( магний+ сера + перманганат). все было сухое, хранилось нормально полгода или год ( точно не помню)в баночке герметично закрытой. Потом задним числом я уже узнал, что примеси влаги могут негативное воздействие оказать на стабильность подобной смеси. но у меня никаких эксцессов не наблюдалось при хранении. так же заметных изменений свойств при этом. 02.08.07 23:05 Katastrofa [email] http://wwp.icq.com/390550263
лучше не юзать, на опыте проверено: делал смесь KMnO4+S+Al, засыпал в пенициллиновую баночку, и запаивал парафином (оставлял на хранение). Дак один раз ночью проснулся от хлопка и вспышки на болконе. 02.08.07 23:32 Maxim
Хочется, наверно всё равно сделаю пару грамм, хранить не буду. 03.08.07 00:07 |
| |
| 1069
| Имя: Oxy | 2 августа 2007г. в 23:34
| |
| |
|
|
| Уголь на канифоль или нафталин наверно можно заменить.
| Комментарии посетителей:| | Maxim
Нафталин ядовитый. 03.08.07 00:06 |
| |
| 1068
| Имя: хЭр | 2 августа 2007г. в 07:52
| |
| |
|
|
| Пацаны, как синтезировать углекислый аммоний?
| Комментарии посетителей:| | Maxim
Можно слить растворы аммиачной селитры и соды, то что нужно будет в растовре (справда с натриевой селитрой вместе )
Можно ещё пропуская углекислый газ через раствор аммиака. Но углекислый аммоний - вещество нестабильное, просто легко и спокойно разлагается уже при нормальных условиях.
А зачем оно тебе? 02.08.07 09:08 хЭр
Не уверен что углекислый аммоний в этом случае удастся выделить. Нужно какой-то способ позволяющий получить норм. чистоту, например чтобы побочка выпадала в качестве осадка, т.е. не являлась водорастворимой. Может попробовать обменку с солями кальция? 02.08.07 10:53 Maxim
С солями кальция думаю никак. Потому что CaCO3 очень трудно растворимое вещество, это собственно МЕЛ. А вот Ca(NO3) это уже очень хорошо растворимое вещество, поэтому жопа
Лучше всего просто зазы смешивать в водной среде и высушить при комнатной температуре. 02.08.07 11:14 MygA3BOH
если сильно нужно, можно купить в хим маге
может где в пекарне найдешь, его как порообразователь юзают 02.08.07 15:35 Katastrofa [email] http://wwp.icq.com/390550263
2Maxim NH4NO3 с Na2CO3 на практике получается мног аммиака и СО2. 02.08.07 23:49 Maxim
2Katastrofa, это просто карбонат аммония разлагается... нестабильное это вещество. 03.08.07 00:05 |
| |
|
|
| Народ, подскажите пожалуйста, кто знает как получить Пиросульфат натрия (Na2S2O7) из гидросульфата (NaHSO4), или из других веществ.
| Комментарии посетителей:| | MygA3BOH
поидее если не по-детски прокалить, то должно перейти сначала в na2so4 а потом в пиросульфат 02.08.07 15:54 Katastrofa [email] http://wwp.icq.com/390550263
Вроде в учебнике видел, что пиросульфат получается при електролизе Na2SO4 02.08.07 23:43 |
| |
Страницы: << [ 1] ... [ 63] [ 64] [ 65] [ 66] [ 67] [ 68] [ 69] [ 70] [ 71] [ 72] [ 73] ... [ 145] >>
создать uin, репетиторы. . Штабелеры и погрузчики в Санкт-Петербурге.
|
| |
меня вообще никуда не взяли учится кстати из за ошибок 