Экзотические ВВ
Поливенилнитрат
Бризантное ВВ. Впервые получен в германии в 1927 году Г.Франком и H.Крюгером нитрированием поливенилового спирта. Поливенилнитрат представляет собой белый порошок или твердое белое вещество. Плотность поливенилнинрата колеблется от 0.3 г/cм до 1.5 г/см (в зависимости от плотности изначального поливенилового спирта). Скорость детонации при плотности 0.3 г/cм - 2030 м/c ; при плотности 1.5 г/см - 6560. Поливенилнитрат нашел применение в качестве военного ВВ, но для промышленных взрывных работах он не используется.
Получение:
5 Грамм хорошо измельченного поливенилового спирта охлаждая смесь очень медленно добавляют в 100 мл азотной кислоты. В течении процесса добавления и в течении 2-х часов после него температуру постоянно удерживают на уровне -8 С и постоянно помешивают смесь. После этого смесь выливается в большое количество воды со льдом. Полученный продукт выфильтровывают, промывают водой до удаления кислот а затем промывают этанолом. Выход около 96%.
Нитрированный бензин
Нитрирование бензина, керосина, дизельного топлива приводит к образованию коричневых твердых или жидких продуктов которые являются взрывчатыми веществами. Первые попытки нитрирования бензина были осуществлены в конце 19 века русским ученым Коноваловым. Он нитрировал бензин безводной азотной кислотой под давлением но его способ давал относительно низкий выход нитрированых продуктов. В 1902 году другой метод нитрации был запатентован французскими учеными Эделиано и Фульти, они использовали для нитрации бензина смесь серной и азотной кислот, но их патентованный метод не нашел практического применения. Другие ученые пытались нитрировать другие фракции перегонки нефти. Вы можете поэкспериментировать сами нитрируя всевозможные масла, бензины, керосин и др.
Получение:
Изготавливают смесь концентрированной серной и концентрированной азотной кислот в соотношении 5:1. Бензин берется в количестве 1/6 от кислотной смеси. Бензин смешивают с нитрирующей смесью и выдерживают смесь при температуре около 20╟С, никогда ни допуская подъема температуры выше 80╟С. После завершения нитрирования смесь выливают в большое количество холодной воды, далее произойдет разделение жидкостей и не нитрированный бензин всплывет не поверхность. Полученный продукт выфильтровывают и промывают. Выход реакции 30 - 90% в зависимости от использованной фракции нефти.
Аллила гидропероксид
Экзотическое ВВ. Аллила гидропероксид крайне нестабилен и легко детонирует при нагревании или попадании искры. Воздействие ультрафиолетового излучения вызывают стабилизацию АГП. Как и другие взрывчатые пероксиды аллила гидропероксид склонен к деструкции и должен храниться в холодном темном месте. По взрывчатым характеристикам аллила гидропероксид сходен с диперекисью ацетона. Получить аллила гидропероксид можно следующим способом: Сначала приготавливают смесь 10.8 грамм аллилметаносульфоната и 40 мл 30% перекиси водорода растворенной в 30 мл метанола.
Изготавливают вторую смесь - раствор 10.1 г. едкого натра в 10.1 мл воды, охлажденный до 0 Сo.Затем осторожно при помощи пипетки первую смесь добавляют во вторую. Смешивание необходимо производить под ультрафиолетовым или инфракрасным светом т.к обычный свет вызовет детонацию АГП, для безопасности рекомендуется обкручивать всю тару алюминиевой фольгой для того чтобы не пропускать к смесям видимый свет. Полученный продукт может быть очищен вакуумной дистилляцией с последующей экстракцией диэтиловым эфиром. Выход очень низок и составляет около 58 мг
Динитрозометандигидроксидамин
Впервые получен в 1894 году. В чистом виде нестабилен. Его соли с барием, кадмием, кальцием, цезием, медью, железом, свинцом, ртутью, рубидием, калием, талием и оловом - инициирующие ВВ, которые чувствительны к удару нагреванию и искре. Они обычно используются в смесях с другими ВВ для изготовления детонаторов. Все соли динитрозометандигидроксидамина могут быть получены реакцией соли натрия с соответствующим хлоридом. Чистый динитрозометандигидроксидамин можно получить взаимодействием серной кислоты с его натриевой солью.
Получение динитрозометандигидроксидамина
13.8 Грамм металлического натрия медленно в маленьких количествах добавляют в 300 мл 98% этилового спирта при охлаждении до 6╟С (безопаснее это делать в атмосфере азота). Затем в смесь медленно при хорошем помешивании добавляют 38.4 грамма ацетона и пропускают 320 мл оксидов азота в минуту в течении 140 минут. Должны появиться желтые кристаллы. Кристаллы выфильтровывают и растворяют в 130 мл воды, раствор подкисляют ледяной уксусной кислотой и нагревают струей воздуха до тех пор пока из раствора не прекратит выделяться газ. Затем смесь выливают в 400 мл ледяного этилового спирта, появятся коричневые кристаллы которые несколько раз вторично перикристализовывают из смеси 2 частей этанола и 1 части воды. Полученный продукт - белые кристаллы - это и есть натриевая соль динитрозометандигидроксидамина . Выход около 25 грамм.- Engager.
Перхлорат гуанидина - CN3H6ClO4 – белое кристаллическое вещество, t плавления 240-252°С, нерастворим в воде, негигроскопичен, достаточно устойчив и малочувствителен, может применяться с дополнительным качеством горючего вводимого в состав ВВ на его основе.
Диперхлорат гуанидина - нет данных.
Перхлорат триаминогуанидина - CN6H9ClO4- t плавления 132°С, скорость детонации при плотности 1,56г/см3 = 7730м/с.
Моноперхлорат гидразина - N2H4хHClO4- t плавления 137°С, очень чувствителен к удару и трению.
Диперхлорат гидразина - N2H4х2HClO4- белый кристаллический порошок, выше 100°С воспламеняется, открыт Таррентайном в 1915г.
Перхлорат гидраксиламмония - NH3OHClO4- температура плавления 81°С растворим в воде и ацетоне. Открыт Робсоном.
Нитрозилперхлорат - NOClO4 – гигроскопичен, может быть покрыт защитным покрытием из поливинилхлорида.
Перхлорат нитрония - NO2ClO4 – нитроилперхлорат, белые кристаллы, очень гигроскопичен, со многими органическими соединениями реагирует со взрывом, открыт Ганчем.
Тетранитродиглицерин - ВВ применяется в смеси с НГЦ для снижения температуры его затвердевания, по мощности превосходит НГЦ, применялся в первую мировую войну.
Триметилолэтантринитрат - C5H9N3O9 – мутная маслянистая жидкость янтарного цвета, t затвердевания 2°С, плотность1,47г/см3, гораздо менее чувствителен к удару чем НГЦ, мощность взрыва приближается к НГЦ.
Триэтиленгликольдинитрат - C6H12N2O8 – маслянистая жидкость светло-жёлтого цвета, t затвердевания -19°С, плотность1,33г/см3, менее чувствителен чем триметилолэтантринитрат, мощность взрыва приближается к НГЦ.
Бутандиол - 1,4 – динитрат C4H8N2O6 – t затвердевания от –6 до 11°С, плотность 1,33г/см3, мало чувствителен, мощность взрыва приближается к НГЦ.
1-нитропропан - CH3(CH2)2NO2 – подвижная жидкость, t плавления - 104°С, плотность 0,99г/см3, очень плохо растворим в воде, растворим в органических растворителях, чувствителен к нагреванию и удару, применяется как компонент ракетных топлив.
2-нитропропан - (CH3)2CHNO2 – подвижная жидкость, t плавления – 91,3°С, плотность 0,98г/см3, очень плохо растворим в воде, растворим в органических растворителях, применяется как компонент ракетных топлив.
n-пропилнитрат - C3H7ONO2 – жидкость, t затвердевания -101°С, плотность 1,05г/см3, менее чувствителен к нагреванию и удару чем МН и этилнитрат.
Изопропилнитрат - CH3CH2ONO2CH3 – ИПН, плотность 1,03г/см3, свойства напоминающие Н-пропилнитрат, скорость детонации 5400 м/с. Тринитроэтиловый спирт (NO2)3CCH2OH – бесцветное кристаллическое вещество, t плавления 72-73°С, в чистом виде не гигроскопичен и достаточно стабилен, ограничено растворим в воде, растворим в органических растворителях, по мощности близок к НГЦ.
*Тринитроэтиловый эфир тринитромасляной кислоты – кристаллическое вещество, t плавления 94°С.
*Тринитрометиловый эфир тринитромасляной кислоты – кристаллическое вещество, мощное ВВ.
Тринитроанизол. Получается нитрованием анизола, или через хлорбензол.
Тринитрофенетол. Получается нитрованием фенетола, или через хлорбензол.
Тринитрометакрезол. Получается аналогично пикриновой кислоте из m-крезола.
Тринитрофенилендиамин. Получается нитрованием 1,3-фенилендиамина.
Нитрат триаминогуанидина Получается из нитрата гуанидина, гидразингидрата и воды, либо из цианамида, нитрата гидразина и гидразингидрата при нагревании их в течении 4-х часов и последующим охлаждением.
Бистринитроэтиламин.
К раствору 18,1 вес.ч. тринитроэтилового спирта (см.) в 50 вес.ч. воды, добавляют 4,25 вес.ч. аммиак в виде 20% водного раствора (пересчет). Через несколько минут начинается выпадение желтого осадка. Реакционную смесь выдерживают 24 часа при 0°С, затем отфильтровывают осадок и промывают его водой. Полученный таким образом бистринитроэтиламин можно перекристаллизовать из хлороформа. Хранить и тем более сушить продукт при повышенной температуре запрещается так как бистринитроэтиламин имеет низкую термическую стойкость и может при повышении температуры разлагаться со взрывом. Сушка продукта проводится при комнатной температуре.
Бистринитроэтилнитрамин.
К безводной азотной кислоте при энергичном перемешивании присыпают 7,2 весовых части бистринитроэтиламина, поддерживая температуру 55°С. Реакционную смесь перемешивают в течении часа и выливают в воду. Осадок отфильтровывают и подвергают перекристаллизации из четыреххлористого углерода.
Перхлорат гидроксиламмония.
Получается реакцией перхлората бария и гидрохлорида гидроксиламмония в абсолютном этиловом спирте. По другому способу получается взаимодействием перхлората бария и сульфата гидроксиламина в водном растворе, из которого в результате реакции выпадает осадок сульфата бария. Осадок отфильтровывают а раствор упаривают на бане до начала кристаллизации перхлората гидроксиламмония.
Метиловый эфир тринитромасляной кислоты.
В аппарат помещают 0,5 моля калиевой соли тринитрометана и 550 мл. воды. При энергичном перемешивании капельным способом приливают в течении 1 часа 1,5 моля алкилакрилата, поддерживая температуру 35-45°С. Продолжают перемешивание при этой температуре еще 3 часа, затем реакционную смесь экстрагируют эфиром,вытяжки обрабатывают активированным углем, а затем испаряют эфир. Остаток перегоняют под вакуумом.
Информация взята с сайта "supergun "
Дицианфуроксан
Температура
плавления (в C): 40
Температура кипения (в C): 200
Применение:
Бризантное взрывчатое вещество.
Дополнительная информация:
Скорость детонации 7 км/с (при плотности 1,5 г/см3),
критический диаметр детонации 1 мм.
Бризантность = 85% от тротила. Очень устойчив
к действию тепла и света. Детонация
вызывается только сильным инициированием.
Не разлагается при нагревании до 200 С. Не
взрывается при падении груза 2 кг с высоты 76
см или простреле пулей.
Иодозобензол
Внешний
вид: желт. кристаллы
Брутто-формула (система Хилла): C6H5IO
Молекулярная масса (в а.е.м.): 220,01
Температура плавления (в C): 210
Температура разложения (в C): 210
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
вода: растворим
диэтиловый эфир: не растворим (0 C)
диэтиловый эфир: растворим (35 C)
этанол: растворим
Метод получения 1. (лабораторный синтез)
Источник информации: "Синтезы
органических препаратов" сб.3 М.1952 стр. 264
В большую ступку, охлаждаемую в бане со
льдом, помещают 55 г (0,2 моля) двуххлористого
иодбензола, 50 г безводного углекислого
натрия и 100 г мелко наколотого льда. Смесь
тщательно растирают до тех пор, пока весь
лед не растает и не образуется густая паста.
К этой суспензии прибавляют 140 мл 5 н.
раствора едкого натра порциями по 20 мл,
тщательно растирая смесь после каждого
прибавления. В заключение к смеси приливают
100 мл воды, чтобы сделать ее более жидкой;
затем смесь оставляют стоять в течение ночи.
Осадок отфильтровывают с отсасыванием, по
возможности лучше отжимают на фильтре,
переносят в стакан и тщательно промывают 300
мл воды (фильтрат содержит 7-9 г соли
фенилиодония). Осадок отфильтровывают с
отсасыванием, вновь промывают в стакане 300
мл воды, отфильтровывают с отсасыванием и
промывают на фильтре 250 мл воды. После
тщательного высушивания на воздухе
вещество размешивают с небольшим
количеством хлороформа до образования
жидкой кашицы (для удаления иодбензола),
освобождают от растворителя при помощи
фильтрования с отсасыванием и сушат на
воздухе на фильтровальной бумаге.
Выход составляет 26-27 г (60-62% теоретич.);
чистота препарата, определенная
иодометрическим титрованием, составляет 99%.
Дополнительная информация: При плавлении
взрывается.
Иодоксибензол
Синонимы:
иодобензол
Внешний вид: игольчатые кристаллы
Брутто-формула (система Хилла): C6H5IO2
Молекулярная масса (в а.е.м.): 236,01
Температура плавления (в C): 236
Растворимость (в г/100 г или характеристика):
бензол: легко растворим
вода: трудно растворим
хлороформ: легко растворим
этанол: не растворим
Метод получения 1. (лабораторный синтез)
Источник информации: "Синтезы
органических препаратов" сб.3 М.1952 стр.
261-262
В 5-литровой колбе (внимание - вспенивание!)
приготовляют жидкую пасту из 110 г (0,5 моля)
иодозобензола и воды; эту смесь быстро
перегоняют с водяным паром до тех пор, пока
не отгонится почти весь иодбензол (чистый,
около 46 г, выход 90%). Перегонку не
рекомендуется продолжать дольше, чем это
необходимо; содержимое колбы следует сразу
же охладить. Белое твердое вещество
отфильтровывают с отсасыванием и сушат на
воздухе при комнатной температуре. Затем
его промывают хлороформом, вновь сушат и
полученную массу слегка растирают в ступке,
чтобы облегчить удаление влаги при
окончательном высушивании.
Выход составляет 54-56 г (92-95% теоретич.).
Чистота препарата при определении
иодометрическим титрованием составляет 99%.
Препарат можно перекристаллизовать из
горячей воды.
Дополнительная информация: При плавлении
взрывает.
Дихлорацетилен
Внешний
вид: жидкость
Брутто-формула (система Хилла): C2Cl2
Молекулярная масса (в а.е.м.): 94,93
Температура плавления (в C): -65
Температура кипения (в C): 33
Дополнительная информация: Воспламеняется
со взрывом.
wolf Sobolev <wowanich3@mail.ru>
Бромистый азот NBr3 (трибромид азота)
Образуется при взаимодействии водного аммиака с избытком брома (1:2,5). Детонирует при ударе и нагревании. Обработкой паров брома избытком аммиака под пониженным давлением и охлаждении получают красно-коричневый бромизоимид NBr3 • 6NH3, самодетонирующий даже при глубоком замораживании.
Глицероперхлорат свинца.
CH2
\
|
O Pb
CH
/
|
CH2-O-Pb-ClO4
Т всп. 300С
2г этой соли легко вызывают детонация пикриновой кислоты, гексагена, тротила и динамитов, Применяется как инициирующее ВВ.
(PbOClO3)3Fe(CN)6
Очень стойкое ИВВ.
Органические
производные основного
нитрата свинца.
HO-Pb-ONO2 это соль используют для получения некоторых взрывчатых нечувствительных к механики веществ. Методом кипячения основного нитрата свинца и спирта, с последующим охлаждением и осаждением соли.
HO-Pb-ONO2
+ ROH= RO-Pb-ONO2 + H2O
Глицеротринитрат свинца.
CH2-O-Pb-ONO2
|
CH-O-Pb-ONO2
+ NH4SCN, Cu3(Fe (CN)6)2,
Диазосульфокислота.,
ДАНФ
|
CH2-O-Pb-ONO2
Имеет характеристики на уровне стифната свинца, не обладает сильными инициирующими свойствами в чистом виде, но в смеси с дополнительным горючим может такие свойства приобрести..
NH4SCN, Cu3(Fe (CN)6)2, Диазосульфокислота., ДАНФ
Ряд добавок увеличивающие
взрывные характеристики по мере
возрастания.
Смесь глицеротринитрата свинца (90%) и ДАНФ (10%) в количестве 0.8 грамма вызывает устойчивую детонацию прессованного тротила с плотностью 1.52. Имеет скорость детонации на уровне 5000 м/с. При Р=2.2. Максимальная плотность чистого глицеротринитрата свинца 2.8г/см3.
СH3CH2O-Pb-ONO2
Очень устойчивое при хранении,
как и все ВВ этой группы. Имеет СД на уровне
2800м/с при плотности 2.25 г/см3.
Неорганические
производные основного
нитрата свинца.
Роданид-нитрат свинца. SCN- Pb-ONO2
Применяется в
воспламенительных составах, СД 3400м/с, при Р
=3.0 макс. Р=3.8.
Тринитратсвинца гексацианоферрата (PbONO2)3Fe(CN)6
Термостойкое малочувствительное инициирующее вещество, применяется при подводных взрывах, при высоком давлении и температурах. СД= 4200м/с. Температура взрыва около 4800 С.
Подобные
соединения получены и для меди.
мета-нитрофенилдиазония перхлорат
светло-розов. кристаллы
Взрывчат. Черезвычайно чувствителен к механическим воздействиям (при испытаниях на копре 50% взрывов при грузе 1 кг с высоты 9 см). Температура вспышки 170 С. Минимальный инициирующий заряд по тротилу 45 мг, по тетрилу - 11 мг.
© Кипер Руслан, 2003-2006 г
бел. кристаллы
(лабораторный синтез)
Источник информации: "Синтезы
гетероциклических соединений" Вып. 6,
Ереван 1964 стр. 17-18
В полулитровую перегонную колбу с дефлегматором высотой 10—12 см и боковым тубусом (колба Фаворского) помещают 25,5 г (0,5 моля) 90%-ной муравьиной кислоты и, охлаждая колбу проточной водой, при помешивании медленно добавляют 44,5 г (0,75 моля) 85%-ного гидрата гидразина (реакция бурная!).
Колбу снабжают термометром, доходящим до дна, и соединяют с нисходящим холодильником. Реакционную смесь нагревают на масляной бане. Нагревание проводят так, чтобы избыток гидрата гидразина отгонялся медленно. Отгонка начинается, когда температура смеси достигает 116—117°С. В течение 40 минут отгоняется 30 мл дистиллята, температура смеси при этом повышается до 127°С, а в последующие 15 минут — до 147°С. За это время отгоняется 7 мл дистиллата, а до 200°С отгоняется еще 4—5 мл. По окончании отгонки температуру реакционной смеси поддерживают на уровне 200°С в течение 4 часов (рекомендуется точно следить за температурой, так как выше 220 С происходит бурное разложение). Затем сырой продукт растворяют в 50 мл этилового спирта и, охлаждая льдом, при перемешивании добавляют 50 мл эфира. Выделившиеся кристаллы быстро отсасывают (из-за гигроскопичности продукта), дважды промывают абсолютным эфиром (по 20мл) и сушат в вакуум-эксикаторе.
Для дальнейшей очистки продукт растворяют в 50 мл кипящего этилового спирта, затем, охлаждая льдом и помешивая, осаждают 50 мл абсолютного эфира, выделившиеся кристаллы отделяют фильтрацией.
Выход продукта , плавящегося при 80-81 С, составляет 17,5-18,7 г или 83,8-89,8% теоретического количества.
© Кипер Руслан, 2003-2006 г
кристаллы
(лабораторный синтез)
Источник информации: Патент США US5,594,146 (от
14.01.1997)
5,12 г 5-аминотетразола моногидрата было нагрето в сушилке до 110 C в течение 12 часов, для удаления кристаллизационной воды. Таким образом, было получено 4,21 г безводного 5-аминотетразола с чистотой 100.0%.
Выход 99.6% в расчете 5-аминотетразола моногидрат.
pKb (1) = 12,18 (20 C, вода)
При взаимодействии с сульфатом меди в присутствии ацетата натрия выпадает аморфный зеленый осадок, не растворимый в уксусной и растворимый в соляной кислотах.
бесцветн. кристаллы
ацетон: легко растворим
бензол: растворим
вода: легко растворим
лигроин: не растворим
Детонирует при ударе и трении. Высокочувствителен.
С металлами дает высокочувствительные соли.
бесцветн. призматические кристаллы
5-аминотетразол, вода
вода: трудно растворим (20°C)
вода: легко растворим (100°C)
диэтиловый эфир: растворим
этанол: плохо растворим
(лабораторный синтез)
Источник информации: Патент США US5,594,146 (от
14.01.1997)
В четырехгорлую колбу на 1000 мл обеспеченную термометром и мешалкой поместили 65,0 г (1,3 моль) гидразингидрата. К раствору, при перемешивании добавили 131,8 г (1,3 моль) 36%-ной водной соляной кислоты для нейтрализации и, затем, 109,2 г (1,3 моль) 50%-ного водного раствора цианамида и 185 г воды. Нагревали раствор до 85 С в течение 3 часов. После завершения реакции, к реакционной смеси было добавлено 121,6 г 36%-ной водяной соляной кислоты и температура реакции была снижена до 40 C. В количестве несколько меньшем эквивалентного, а именно 321,7 г (1,2 моль), был добавлен 26%-ный водяный раствор нитрита натрия. После стояния при комнатной температуре в течение ночи, к реакционной смеси было добавлено 48,5 г (1,2 моль) 99%-ного едкого натра, и температуру реакционной смеси поддерживали на уровне 85 C в течение 3 часов. После завершения реакции, реакционную смесь охлаждали до 3 C. Реакционная смесь разделялась фильтрацией с отсасыванием жидкости.
Было получено 124,0 г 5-аминотетразола в
кристаллической форме. Полученные
кристаллы 5-аминотетразола полученные выше,
были растворены в 372,0 г воды нагретой до 85 C,
чтоб произвести растворение кристаллов.
Раствор затем охлаждался до 3 C. Таким
образом, после фильтрации было получено 103,8
г 5-аминотетразола гидрата в мокрой
кристаллической форме. Влажный порошок
сушился под пониженным давлением при
комнатной температуре в течение 1 часа.
Таким образом было получено
бесцветн. пластинчатые кристаллы
гигроскопичен
pKa (1) = -0,82 (20 C, вода)
pKBH+ (1) = -9,3 (20 C, вода)
Детонирует от слабых механических и тепловых воздействий. Скорость детонации (при плотности 1,73 г/см3) = 8,9 км/с.
азидодитиокарбоновая кислота
бесцветн. кристаллы
бензол: хорошо растворим
вода: хорошо растворим
диэтиловый эфир: хорошо растворим
метанол: хорошо растворим
сероуглерод: хорошо растворим
уксусная кислота: хорошо растворим
этанол: хорошо растворим
1. Получают взаимодействием сероуглерода с азотистоводородной кислотой.
Медленно разлагается при обычных условиях (на свету даже ниже 0 С, в темноте ниже 10 С относительно устойчива). Легко взрывает при нагревании (выше 75 С) и ударе. В растворе более устойчива, яляется сильной кислотой, дает соли - азидодитиокарбонаты, обладающие взрывчатыми свойствами.
Окисляется различными окислителями до азида сероуглерода.
азодикарбамид
азоформамид
порофор ЧХЗ-21
оранжево-красн. кристаллы
бензол: не растворим
вода: растворим (100°C)
диэтиловый эфир: растворим
этанол: не растворим
1. Реакцией N,N'-дикарбамоилгидразина с хлором в присутствии бромида натрия.
Порообразователь (газовое число 200-270 л/кг), вулканизующий агент, ускоритель вулканизации.
1. Небольшое нагревание диацетилфуроксана с гидрохлоридом гидроксиламина в водном растворе.
При действии HNO3 (d=1,23) при комнатной температуре в течение нескольких часов дает N,N'-диоксид диметилфуроксанопиридазина (выход 75%), аналогично идет реакция при действии N2O4 в эфире или 3% перманганата калия.
© Кипер Руслан, 2003-2006 г
дихлорамин Б
бесцветн. кристаллы
1,2-дихлорэтан: хорошо растворим
бензол: хорошо растворим
вода: 0,02 (20°C)
тетрахлорметан: хорошо растворим
толуол: хорошо растворим
хлороформ: хорошо растворим
204
Хлорирующее, дезинфицирующее и дегазирующее средство.
Самовоспламеняется при контакте с органическими веществами, взрывается при механическом и тепловом (выше 160 С) воздействии. Нижний КПВ (пылевоздушная смесь) 24,7 г/см3.
BTF
БТФ
бензо-трис(1,2,5-оксадиазолилоксид)
бензтрифуроксан
бел. кристаллы
ацетон: хорошо растворим
бензол: хорошо растворим
вода: не растворим
диметилсульфоксид: хорошо растворим
диметилформамид: хорошо растворим
диэтиловый эфир: хорошо растворим
этанол: хорошо растворим
этилацетат: хорошо растворим
1,902 (20°C, г/см3)
Взрывчатое вещество.
Образует комплексы с ароматическими и кислородсодержащими соединениями.
Теплота взрыва 5861 кДж/кг, скорость детонации 8610 м/с (при плотности 1,9 г/см3), критическое давление детонации 360 кбар (при плотности 1,859 г/см3), критическая толщина детонации 0,07-0,1 мм, критический диаметр детонации при насыпной плотности 0,7 г/см3 = 1,55 мм, нижний предел чувствительности к удару 50 мм.
кристаллы
1,52 (20°C, г/см3)
© Кипер Руслан, 2003-2006 г
Не детонирует от удара.
кристаллы
(лабораторный синтез)
Источник информации: Сарымсаков Ш.С.,
Королева Р.П. "Химия меллитовой кислоты и
ее производных" Фрунзе 1984 стр. 75
В трехгорлую круглодонную колбу, снабженную мешалкой, термометром, капельной воронкой и погруженную в баню со льдом, помещают 10%-ный раствор азида натрия. К нему медленно прибавляют суспензию гексахлорангидрида меллитовой кислоты в ацетоне. Температуру реакционной массы поддерживают около 8 С при перемешивании в течение 1 ч. К концу реакции смесь расслаивается. Нижний слой - суспензия гексаазида меллитовой кислоты. Из-за сильной взрывчатости в сухом виде свойства определить трудно.
бесцветн. кристаллы
1. Взаимодействием метилата натрия, гидроксиламина и метилнитрата в метаноле.
Соль не выделенной в свободном состоянии азотноватой кислоты (pKa1 = 2,5, pKa2 = 9,7). Разбавленные кислоты вызывают разложение до оксида азота (I) и азотистой кислоты, концентрированные - до оксида азота (II). Действием окислителей (в том числе кислорода воздуха) легко окисляется в нитрит. В основу количественного определения положена реакция с хлоритом натрия дающая нитрат и хлорид натрия.
ацетон: не растворим
вода: хорошо растворим
диэтиловый эфир: не растворим
При хранении на воздухе постепенно переходит в карбонат под действием углекислого газа воздуха. Черезвычайно чувствителен к механическим воздействиям.
метиламина перхлорат
вода: 110 (15°C)
Температура вспышки 338 С. Скорость детонации при плотности 1,68 г/см3 = 7540 м/с.
При действии даже следов воды или при нагревании разлагается со взрывом.
Легко разлагается, особенно на развитых поверхностях. Разложение легко переходит во взрыв. Часто происходят самопроизвольные взрывы.
Тройная точка = -50 С.
кристаллы
Мощное инициирующее взрывчатое вещество.
Температура вспышки 268 С. Теплота разложения в режиме вспышки 2,59 МДж/кг. Время разгона детонации 2 мкс. Минимальный инициирующий заряд по гексогену в 4 раза меньше, чем у азида свинца.
кристаллы
Инициирущее взрывчатое вещество.
По чувствительности аналогичен азиду свинца. Минимальный заряд по тротилу 4 мг (при давлении прессования 160 кгс/см2). Способен перепрессовыватся. Теплота разложения 1,94 МДж/кг.
Взрывает при ударе или трении.
красн.
серебристо-бел. кристаллы
5,7 (20°C, г/см3)
Взрывается при ударе и трении.
красн.
азотистая сера
тетраазота тетрасульфид
оранжево-желт. кристаллы
вода: не растворим
1. Получают взаимодействием серы с жидким аммиаком в присутствии иодида серебра.
Взрывается при ударе или при нагревании выше температуры плавления.
Иодоводородной кислотой восстанавливается до аммиака и сероводорода.
Разлагается со взрывом.
нитранол
бел. кристаллы
вода: трудно растворим
диэтиловый эфир: практически не растворим
хлороформ: практически не растворим
этанол: легко растворим
кристаллы
ацетон: растворим
этанол: трудно растворим (0°C)
этанол: легко растворим (78°C)
1,71 (13°C, г/см3)
Инициирующее взрывчатое вещество.
Впервые получен Фингером в 1907 г.
Температура вспышки около 200 С. Чувствителен к механическим воздействиям (особенно крупные кристаллы). Скорость детонации (при плотности 1,54 г/см3) = 7,5 км/с.
Летуч.
Щелочами омыляется за несколько минут до азидов и солей циануровой кислоты.
1,265 (20°C, г/см3)
16 (18°C)
Ацетиленид нитроформат серебра ANS
(анис)
AgC(NO2)3*Ag2C2
Процесс разложения описывается след реакции: AgC(NO2)3*Ag2C2=3Ag+3CO2+11\2N2
Свойства: желтые кристаллы с плотностью 4.7 г\см3, скорость детонации при Р=4.7 -6.800м\с,
не перепресовывается , не растворимы в воде и спирте. Темп .взрывчатого превращения 6340С Получают пропусканием ацетилена через раствор нитрата и нитроформата серебра
Тетразидо-гексамминкобальта хлорат
(Азидоамин-кобальтилхлорат)
Зеленый порошок, трудно растворимый в холодной воде, в сухом состоянии при нагревании резко взрывается. Для его получения безводный хлорат кобальта растворяют в воде, прибавляют азид аммония, растворенный в концентрированном растворе аммиака, и пропускают воздух через раствор в течении 2 часов. Затем раствор испаряют в вакууме над серной кислотой. После извлечения холодной водой не вступивших в реакции исходных продуктов остается зеленый порошок.
WOLF34
ВВ на основе композиций окислителей и
восстановителей.
Теоретически самым мощным химическим ВВ
является композиция, состоящая из
жидкого или твердого атомарного кислорода
и атомарного водорода при низкой
температуре. Уравнение реакции взрывного
процесса:
2H + O = H2O.
Объем продуктов взрыва
1244 л/кг. Теплота взрывного процесса равна 51,5
МДж/кг. Расчетная скорость детонационной
волны 28 600 м/с. Смесь по мощности взрыва
превосходит тринитротолуол в 48 раз.
Уровень развития техники к 2007 году не
позволяет получить атомарные ВВ. Трудности получения ВВ
обусловлены отсутствием технологии
получения и хранения указанных атомарных
веществ.
Принципиально возможно получить
низкотемпературные смеси ВВ
на основе озона и ацетилена, фтора и
водорода, озона и водорода, водорода и
кислорода, ацетилена и кислорода, ацетилена
и фторнитрата FNO3,
ацетилена и оксонитрофторида NOF3.
Уравнения реакций взрывных процессов:
C2H2
+ 5/3O3
= 2CO2
+ H2O;
F2
+ H2
= 2 HF;
3 H2 + O3 = 3 H2O;
2 H2 + O2 = 2 H2O;
C2H2 + 5/2O2 = 2CO2 + H2O;
C2H2 + FNO3 = 2 CO2 + +COF2
+ N2 + H2O;
C2H2 + 2 NOF3 = N2 + COF2
+ CF4 + H2O.
Выбор ацетилена в
качестве восстановителя обусловлен
высоким значением стандартной энтальпии,
равной +227 кДж/моль. Применение ацетилена
существенно повышает мощность взрыва.
Композиция ацетилена и озона. Объем
продуктов взрыва 634 л/кг. Теплота взрывного
процесса равна 13,8 МДж/кг. Расчетная
скорость детонационной волны 14 800 м/с.
Смесь по мощности взрыва превосходит
тринитротолуол в 8 раз.
Композиция фтора и водорода. Объем
продуктов взрыва 1120 л/кг. Теплота взрывного
процесса равна 13,4 МДж/кг. Расчетная
скорость детонационной волны 14 600 м/с. Смесь
по мощности взрыва превосходит
тринитротолуол в 8 раз.
Композиция водорода и озона. Объем
продуктов взрыва 1244 л/кг. Теплота взрывного
процесса равна 16,3 МДж/кг. Расчетная
скорость детонационной волны 16 000 м/с. ВВ
из водорода и озона по мощности взрыва
превосходит тринитротолуол в 16 раз.
Композиция водорода и кислорода. Объем
продуктов взрыва 1244 л/кг. Теплота взрывного
процесса равна 13,4 МДж/кг. Расчетная
скорость детонационной волны 14 600 м/с. ВВ
из водорода и кислорода по мощности
взрыва превосходит тринитротолуол в 8 раз.
Композиция ацетилена и кислорода. Объем
продуктов взрыва 634 л/кг. Теплота взрывного
процесса равна 11,95 МДж/кг. Расчетная
скорость детонационной волны 13 800 м/с. ВВ
из ацетилена и кислорода по мощности взрыва
превосходит тринитротолуол в 7 раз.
Композиция ацетилена и фторнитрата.
Объем продуктов взрыва 477 л/кг. Теплота
взрывного процесса равна 10 МДж/кг.
Расчетная скорость детонационной волны 12 600
м/с. ВВ из ацетилена
и фторнитрата по мощности взрыва
превосходит тринитротолуол в 5 раз.
Композиция ацетилена и
оксонитрофторида. Объем продуктов взрыва 448
л/кг. Теплота взрывного процесса равна 9 МДж/кг.
Расчетная скорость детонационной волны 11 900
м/с. ВВ из ацетилена
и оксонитрофторида по мощности взрыва
превосходит тринитротолуол в 3-4 раза.
Динитроацетилен.
Одним из мощных
химических ВВ класса нитросоединений является
динитроацетилен. Многие исследователи
полагают, самыми мощными ВВ
из нитросоединений являются астралиты или
октонитрокубан с кубической каркасной
структурой. Свойства астралитов и
октонитрокубана представлены в главах 6, 7.
Существуют определенные предпосылки
считать, что динитроацетилен является
более мощным ВВ. Этот вывод следует из анализа
взрывчатых свойств вещества и
молекулярного моделирования его структуры,
выполненных с помощью специализированных
программ SymApps,
ChemOffice, HyperChem.
Для получения мощного ВВ
необходим ряд условий. Во-первых, молекула
должна обладать большим избытком энергии,
выделяющейся при ее распаде (энергетический
эквивалент среднего ВВ – тротила 400 000 кгс/кг или 3,9 МДж/кг).
Во-вторых, геометрия молекулы вещества
должна быть такой, чтобы легко за возможно
более короткое время происходило
перераспределение молекулярных связей с
образованием конечных продуктов взрыва. В
третьих, при взрыве должно выделяться как
можно больше газообразных продуктов. Эти
параметры можно определить с помощью
молекулярного моделирования и расчета
энергии активации процесса взрыва.
Рассмотрим с этих позиций свойства
динитроацетилена. Структурная формула и
строение молекулы вещества представлены на
рис. 11.
Рис.
11. Структурная формула и строение молекулы
динитроацетилена
Молекула ВВ
компактна, расстояние между
атомами углерода 1,2 ангстрема; связь азот –
углерод равна 1,47
ангстрем; связь азот – кислород равна 1,24
ангстрем.
Уравнение реакции взрывного распада
вещества:
Теплота взрывного распада равна 8-8,4 МДж/кг.
Количество газообразных продуктов – 579 л/кг
(0 °С). Расчетная скорость детонации 11 400-11 680
м/с. Расчетное давление на фронте
детонационной волны 54-57
ГПа.
Динитроацетилен – тяжелая маслянистая
жидкость с удельным весом 1,7 г/см3.
Вещество обладает высокой токсичностью.
Легко детонирует. По мощности взрыва в
четыре раза превосходит тротил.
Получение динитроацетилена.
Перспективно два основных направления
синтеза динитроацетилена. По одной из схем
получают ацетилениды металла, например, при
взаимодействии ацетилена с амидом натрия в
среде жидкого аммиака:
Вторая стадия синтеза включает
взаимодействие нитронилхлорида ClNO2
с ацетилидом натрия:
По
другой схеме синтеза в молекуле ацетилена
проводят замещение атомов водорода
на галоген при действии
гипогалогенитов:
Синтез проводят в отсутствие кислорода
– на воздухе галогенацетилиды
воспламеняются.
Вторая стадия включает взаимодействие
галогенацетилида с нитритом натрия:
Вещество выделяют,
промывают водой, хранят небольшими
количествами при температуре
1-5 °С.
Динитрозоацетилен.
Структурная формула и строение молекулы
вещества изображены на рис. 12.
Расстояние между
атомами углерода 1,2 ангстрема; связь азот –
углерод равна 1,47
ангстрем; связь азот – кислород равна 1,22
ангстрем.
Уравнение реакции взрывного распада
вещества:
Теплота взрывного распада – 5 МДж/кг.
Количество газообразных продуктов – 800 л/кг
(0 °С). Расчетная скорость детонации 8000-9000 м/с.
Расчетное
давление на фронте детонационной волны – 30
ГПа.
Динитрозоацетилен – тяжелая
маслянистая жидкость с удельным весом 1,4 г/см3.
Вещество обладает высокой токсичностью.
Легко детонирует. По мощности взрыва в 1,5
раза превосходит тротил.
Рис.
12. Структурная формула и строение молекулы
динитрозоацетилена
Получение динитрозоацетилена. Схемы
получения динитрозоацетилена подобны
методам, изложенным по синтезу
динитроацетилена. Получают ацетилениды
металла при взаимодействии ацетилена с
амидом натрия в среде жидкого
аммиака:
Вторая стадия синтеза включает
взаимодействие нитрозилхлорида ClNO
с ацетилидом натрия:
Вещество
выделяют, промывают водой, хранят
небольшими количествами при температуре не
более 1-5 °С.
Оксонитрофторид – ONF3 .
Получают при взаимодействии
фтористого азота с озоном. Схема
получения, строение
молекулы вещества, рис.
13:
Рис.13.
Уравнение реакции и строение молекулы
оксонитрофторида
Вещество
является сильным окислителем и взрывчатым
соединением. Температура кипения
минус 85 °С.
В сосуде из никеля выдерживает нагревание
до 300 °С. При
соприкосновении с органическими
веществами в стехиометрических отношениях
(продукты реакции CO2,
H2O, HF)
происходит мощный взрыв.
Фторнитрат.
Формула фторнитрата – FNO3.
Вещество
является сильным окислителем. Температура
кипения минус 46 °С.
Получают при взаимодействии 100 % азотной
кислоты с фтором. Уравнение реакции:
При соприкосновении с органическими
веществами (спирты) детонирует. Структурная
формула и строение молекулы вещества, рис.14:
Рис.14.
Строение молекулы
фторнитрата
Натриевая соль гидроазотистой кислоты – Na4N2O4.
Получают
при взаимодействии металлического натрия с
нитритом натрия в среде жидкого аммиака.
Уравнение реакции получения, строение
молекулы вещества, рис.15:
Рис.
15. Уравнение реакции получения и строение
натриевой соли гидроазотистой
кислоты
Взрывается при температуре свыше 100 °С
и при наличии влаги. Свойства
ВВ не
исследованы.
из книги Лопанов А.Н. "Взрывы и взрывчатые вещества."
фильтр для воды аквафор